تبلیغات

"پست ثابت"

دوشنبه 21 دی 1394 08:36 ب.ظ

نویسنده : ☠☼☹☯♧♨bita♨♧☯☹☼☠


http://uupload.ir/files/bfi1_science-icon.png

سلام
من بیتاهستم.
امیدوارم ازمطالب وب ما خوشتون بیاد.

قوانین وب ما:

حرف زشت نزنید
به هم توهین نکنید
اگرنظری درباره ی وب دارید، برای
من نامه یا درقسمت نظرات
بنویسید
خبرات وبلاگ رو حتما بخونید!
درنظرسنجی هم شرکت کنید
اگه از مطلبی خوشتون اومد
نظرتونو در موردش بگید
ازهمتون بابت بازدیداز وبلاگ تشکرمیکنم. 
راستی نظرم فراموش نشه

نویسنده ها:بیتا(نهال:مدیر اصلی)
نادیا(رریسآ کیکومآرو سآبق):مدیر غیر اصلی:)
باتشکر


وضعیت بیتا:انلاین
وضعیت نادیا: افلاین



دیدگاهها : Comments
آخرین ویرایش: یکشنبه 11 تیر 1396 08:58 ب.ظ

شیمی

سه شنبه 1 فروردین 1396 04:22 ب.ظ

نویسنده : ♪KRISRINA♪

واژهٔ شیمی از کیمیا که نام یکی از علوم پنجگانه خفیه در دوران کهن است، اقتباس شده است. در زبان مصری باستان، کیمیا از واژهٔ خامه یا خَمِه به معنای زمینِ سیاه برگرفته شده است. پس از تسلط ایرانیان بر مصر در ۵۲۰ پیش از میلاد، این واژه به صورت کیمیا به شرق آمده است و پس از تسلط یونانیان در ۳۳۰ پیش از میلاد به صورت خومِیا (به یونانی: χυμεία) در یونانی نیز وارد گردیده است. در دوران تسلط خلافت اسلامی در خاور میانه، به صورت الکیمیاء درآمده است و با جنگ‌های صلیبی به صورت الشمی(به انگلیسی: Alchemy) مجدداً به اروپا آمده است.

تاریخچه

نوشتار اصلی: تاریخ شیمی

کوشش‌های نخستین بشر برای فهمیدن طبیعت مواد و بیان چگونگی دگرگونی آن‌ها ناموفق بود. اندک اندک کوشش‌ها برای تبدیل مواد کم ارزش، به مواد ارزشمندی چون زر و سیم، منجر به پیدایی دانش کیمیا گردید. هر چند در ظاهر دانش کیمیا به خواست اصلی خود نرسید، اما دستاوردهای کیمیاگران در این راه به اندوخته گرانبهایی تبدیل شد که پایه‌گذار شیمی مدرن گردید.[۱]

نظریه اتمی پایه و اساس علم شیمی است. این تئوری بیان می‌دارد که تمام مواد از واحدهای بسیار کوچکی به نام اتم تشکیل شده‌اند. یکی از اصول و قوانینی که در مطرح شدن شیمی به عنوان یک علم تأثیر به‌سزایی داشته، اصل بقای جرم است. این قانون بیان می‌کند که در طول انجام یک واکنش شیمیایی معمولی، مقدار ماده تغییر نمی‌کند. (امروزه فیزیک مدرن ثابت کرده که در واقع این انرژی است که بدون تغییر می‌ماند و همچنین انرژی و جرم با یکدیگر رابطه دارند)

این مطلب به طور ساده به این معنی است که اگر ده‌هزار اتم داشته باشیم و مقدار زیادی واکنش شیمیایی انجام پذیرد، در پایان ما همچنان بطور دقیق ده‌هزار اتم خواهیم داشت. اگر انرژی از دست رفته یا به‌دست‌آمده را مد نظر قرار دهیم، مقدار جرم نیز تغییر نمی‌کند. شیمی کنش و واکنش میان اتم‌ها را به تنهایی یا در بیشتر موارد به‌همراه دیگر اتم‌ها و به‌صورت یون یا مولکول (ترکیب) بررسی می‌کند.

این اتم‌ها اغلب با اتم‌های دیگر واکنش‌هایی را انجام می‌دهند. (برای نمونه زمانی‌که آتش چوب را می‌سوزاند واکنشی است بین اتم‌های اکسیژن موجود در هوا و مواد آلی چوب؛ که نور بر روی مواد شیمیایی فیلم عکاسی ایجاد می‌کند شکل می‌گیرد)

یکی از یافته‌های بنیادین و جالب دانش شیمی این بوده‌است که اتم‌ها روی‌هم‌رفته همیشه به نسبت برابر با یکدیگر ترکیب می‌شوند. سیلیس دارای ساختمانی است که نسبت اتم‌های سیلیسیوم به اکسیژن در آن یک به دو است. امروزه ثابت شده‌است که استثناهایی در زمینهٔ قانون نسبت‌های معین وجود دارد(مواد غیر استوکیومتری).

یکی دیگر از یافته‌های کلیدی شیمی این بود که زمانی که یک واکنش شیمیایی مشخص رخ می‌دهد، مقدار انرژی که بدست می‌آید یا از دست می‌رود همواره یکسان است. این امر ما را به مفاهیم مهمی مانند تعادل، ترمودینامیک و سینتیک شیمیایی می‌رساند.

شیمی فیزیک بر پایهٔ فیزیک پیشرفته (مدرن) بنا شده‌است. اصولاً می‌توان تمام سیستم‌های شیمیایی را با استفاده از تئوری مکانیک کوانتوم شرح داد. این تئوری از لحاظ ریاضی پیچیده بوده و عمیقاً شهودی است. به هر حال در عمل و بطور واقعی تنها بررسی سیستم‌های سادهٔ شیمیایی قابل بررسی با مفاهیم مکانیکی کوانتوم امکان‌پذیر است و در اکثر مواقع باید از تقریب استفاده کرد (مانند تئوری کاری دانسیته). بنابراین درک کامل مکانیک کوانتوم برای تمامی مباحث شیمی کاربرد ندارد؛ زیرا نتایج مهم این تئوری (بخصوص اربیتال اتمی) با استفاده از مفاهیم ساده‌تری قابل درک و به‌کارگیری هستند.

با اینکه در بسیاری موارد ممکن است مکانیک کوانتوم نادیده گرفته شود، اما از مفهوم اساسی آن، یعنی کوانتومی کردن انرژی، نمی‌توان صرف نظر کرد. شیمی‌دان‌ها برای بکارگیری کلیه روش‌های طیف نمایی به آثار و نتایج کوانتوم وابسته‌اند. علم فیزیک هم ممکن است مورد بی‌توجهی واقع شود، اما به هر حال برآیند نهایی آن (مانند رزونانس مغناطیسی هسته‌ای) پژوهیده و مطالعه می‌شود.

یکی دیگر از تئوری‌های اصلی فیزیک مدرن که نباید نادیده گرفته شود نظریه نسبیت است. این نظریه که از دیدگاه ریاضی پیچیده‌است، شرح کامل فیزیکی علم شیمی است. مفاهیم نسبیتی تنها در برخی از محاسبات خیلی دقیق ساختمان هسته، به‌ویژه در عناصر سنگین‌تر، کاربرد دارند و در عمل تقریباً با شیمی پیوند ندارند.

بخش‌های اصلی دانش شیمی عبارت‌اند از:

  • شیمی تجزیه، که به تعیین ترکیبات مواد و اجزای تشکیل دهنده آن‌ها می‌پردازد.
  • شیمی آلی، که به مطالعهٔ میلیون‌ها ترکیب شیمیایی دارای اتم‌های عنصر کربن، غیر از ترکیباتی چون دی اکسید کربن، کربن مونوکسید، ترکیبات سیانیدی و کربنات‌ها می‌پردازد.
  • شیمی معدنی، که به اکثریت عناصری که در شیمی آلی روی آنها تأکید نشده، و برخی خواص مولکولها می‌پردازد.
  • شیمی فیزیک، که پایه و اساس کلیهٔ شاخه‌های دیگر را تشکیل می‌دهد، و شامل ویژگی‌های فیزیکی مواد و ابزار تئوری بررسی آنهاست.

دیگر رشته‌های مطالعاتی و شاخه‌های تخصصی که با شیمی پیوند دارند عبارت‌اند از: علم مواد، مهندسی شیمی، شیمی بسپار، شیمی محیط زیست و داروسازی.

منبع:ویکی پدیا




دیدگاهها : نظرات
آخرین ویرایش: سه شنبه 1 فروردین 1396 04:23 ب.ظ

توان

سه شنبه 1 فروردین 1396 04:19 ب.ظ

نویسنده : ♪KRISRINA♪
واسه آزمون من بخش توانو خونده بودم یکمم رادیکال!
بیتا رادیکال یکمم توان!
نیایش دما و گرما1
نسیمم کمیت ها و یکی دیگه یه مال یکی از اونایی بود که غایب کرده بود!
------------

توان (ریاضی)


توان عملگری در ریاضی است که به صورت an نوشته می‌شود، به a پایه، و به n هم توان یا نما یا قوه می‌گویند. وقتی n عددی صحیح باشد، پایه، n بار در خود ضرب می‌شود:

b^n = \underbrace{b \times \cdots \times b}_n

همانطور که ضرب عملی است که عدد را n بار با خودش جمع می‌کند:

{\displaystyle n\times b=\underbrace {b+\cdots +b} _{n}}

توان را به صورت a به توان n یا a به توان nام می‌خوانند، و همچنین می‌توان آن را برای اعداد به توان غیرصحیح هم تعریف کرد.

توانی با چندین پایه: قرمز به توان e, سبز به توان ده و بنفش به توان 1.7. توجه داشته باشید که همه آنها از (0, 1) می‌گذرند. هر نشانه در محورها یک واحد است.

توان معمولاً به صورت بالانویس در سمت راست پایه نشان داده می‌شود. توان عملی در ریاضیات است که در بسیاری علوم دیگر از جمله اقتصاد، زیست‌شناسی، شیمی، فیزیک و علم رایانه، در قسمت‌هایی مانند بهره مرکب، رشد جمعیت، سینتیک، موج و رمزنگاری استفاده می‌شود.

منبع:ویکی پدیا



دیدگاهها : نظرات
آخرین ویرایش: سه شنبه 1 فروردین 1396 04:21 ب.ظ

سطح شیب دار

سه شنبه 1 فروردین 1396 04:18 ب.ظ

نویسنده : ♪KRISRINA♪
کلاس پنجمی ها این فصل چندمتونه؟!
این یکی از فصل هایی بود که به شدت ازش متنفر بودم
----------------------------

سطح شیب دار به یک صفحهٔ مسطح زاویه دار گفته می‌شود که یک طرف از طرف دیگر بلند تر است و به عنوان وسیله‌ای برای جا به جا کردن بار از یک سمت به سمت دیگر به کار می‌رود.[۱]

سطح شیب دار یکی از شش ماشین ساده است که توسط دانشمندان دوره رنسانس تعریف شد.[۲] سطح شیب دار استفاده گسترده‌ای در جابه‌جا کردن بار دارد. این استفاده شامل رمپ‌های بارگیری کامیونت‌ها، سکوهای هواپیما و قطار و سطوح شیب دار مورد استفاده برای پل‌های هوایی است.

از نظر فیزیکی، جا به جایی بار به بالا توسط سطح شیب دار به نیروی کمتری نسبت به کشیدن مستقیم به بالا نیاز دارد.[۳]

منبع:ویکی پدیا



دیدگاهها : نظرات
آخرین ویرایش: سه شنبه 1 فروردین 1396 04:19 ب.ظ

سرب

سه شنبه 1 فروردین 1396 04:12 ب.ظ

نویسنده : ♪KRISRINA♪




ویژگی‌های کلی
نام، نماد، عدد سرب، Pb، 82
تلفظ به انگلیسی /ˈlɛd/ led
نام گروهی برای عناصر مشابه post-فلزات واسطه
گروه، دوره، بلوک ۱۴, ۶, p
جرم اتمی استاندارد 207.2 g·mol−۱
آرایش الکترونی [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2
الکترون به لایه 2, 8, 18, 32, 18, 4
ویژگی‌های فیزیکی
حالت جامد
چگالی (نزدیک به دمای اتاق) 11.34 g·cm−۳
چگالی مایع در نقطه ذوب 10.66 g·cm−۳
نقطه ذوب 600.61 K, 327.46 °C, 621.43 °F
نقطه جوش 2022 K, 1749 °C, 3180 °F
گرمای هم‌جوشی 4.77 kJ·mol−1
گرمای تبخیر 179.5 kJ·mol−1
ظرفیت گرمایی 26.650 J·mol−۱·K−۱
فشار بخار
فشار (پاسکال) ۱ ۱۰ ۱۰۰ ۱k ۱۰k ۱۰۰k
دما (کلوین) 978 1088 1229 1412 1660 2027
ویژگی‌های اتمی
وضعیت اکسید شدن 4, 2 (Amphoteric oxide)
الکترونگاتیوی 2.33 (مقیاس پاولینگ)
انرژی‌های یونش نخستین: 715.6 kJ·mol−1
دومین: 1450.5 kJ·mol−1
سومین: 3081.5 kJ·mol−1
شعاع اتمی 175 pm
شعاع کووالانسی 146±5 pm
شعاع واندروالانسی 202 pm
متفرقه
ساختار کریستالی face-centered cubic
مغناطیس diamagnetic
مقاومت الکتریکی (20 °C) 208 nΩ·m
رسانایی گرمایی (300 K) 35.3 W·m−1·K−1
انبساط گرمایی (25 °C) 28.9 µm·m−1·K−1
مدول یانگ 16 GPa
مدول برشی 5.6 GPa
مدول حجمی 46 GPa
نسبت پواسون 0.44
سختی موس 1.5
سختی برینل 38.3 MPa
عدد کاس 7439-92-1
پایدارترین ایزوتوپ‌ها
مقاله اصلی ایزوتوپ‌های سرب
ایزوتوپ NA نیم‌عمر DM DE (MeV)
DP
204Pb 1.4% >1.4×1017 y
Alpha 2.186 200Hg
205Pb syn 1.53×107 y
Epsilon 0.051 205Tl
206Pb 24.1% 206Pb ایزوتوپ پایدار است که 124 نوترون دارد
207Pb 22.1% 207Pb ایزوتوپ پایدار است که 125 نوترون دارد
208Pb 52.4% 208Pb ایزوتوپ پایدار است که 126 نوترون دارد
210Pb trace 22.3 y
Alpha 3.792 206Hg
Beta 0.064 210Bi

سرب

سرب از عنصرهای شیمیایی واسطه در جدول تناوبی با نماد شیمیایی Pb (به لاتین: Plumbum) است. سرب همچنین در رده فلزها قرار دارد. این فلز تشعشعات هسته‌ای را عبور نمی‌دهد. سرب در طبیعت به شکل کانی به نام گالن (سیستم تبلور کوبیک یا مکعبی) یافت می‌گردد.

سرب عنصر شیمیایی است که در جدول تناوبی با نشان Pb و عدد اتمی ۸۲ وجود دارد. سرب عنصری سنگین، سمی و چکش خوار است که دارای رنگ خاکستری کدری می‌باشد. هنگامیکه تازه تراشیده شده سفید مایل به آبی است اما در معرض هوا به رنگ خاکستری تیره تبدیل می‌شود. از سرب در سازه‌های ساختمانی، خازنهای اسید سرب، ساچمه و گلوله استفاده شده و نیز بخشی از آلیاژهای لحیم، پیوتر و آلیاژهای گدازپذیر می‌باشد. سرب سنگین‌ترین عنصر پایدار است.

سرب فلزی است براق، انعطاف پذیر، بسیار نرم، شدیداً چکش خوار و به رنگ سفید مایل به آبی که از خاصیت هدایت الکتریکی پایینی برخوردار می‌باشد. این فلز حقیقی به شدت در برابر پوسیدگی مقاومت می‌کند و به همین علت از آن برای نگهداری مایعات فرسایشگر (مثل اسید سولفوریک) استفاده می‌شود. با افزودن مقادیر خیلی کمی آنتیموان یا فلزات دیگر به سرب می‌توان آنرا سخت نمود.

منبع:ویکی پدیا




دیدگاهها : نظرات
آخرین ویرایش: شنبه 5 فروردین 1396 11:34 ق.ظ

جیوه

سه شنبه 1 فروردین 1396 04:12 ب.ظ

نویسنده : ♪KRISRINA♪




ویژگی‌های کلی
نام، نماد، عدد جیوه، Hg، 80
تلفظ به انگلیسی /ˈmɜrkjəri/
or /ˈmɜrkəri/ MER-k(y)ə-ree
یا /ˈkwɪksɪlvər/
or /hˈdrɑrɨrəm/ hye-DRAR-ji-rəm
نام گروهی برای عناصر مشابه فلزات واسطه
گروه، دوره، بلوک ۱۲, ۶, d
جرم اتمی استاندارد 200.59 g·mol−۱
آرایش الکترونی [Xe] 4f14 5d10 6s2
الکترون به لایه 2, 8, 18, 32, 18, 2
ویژگی‌های فیزیکی
حالت liquid
چگالی (نزدیک به دمای اتاق) (مایع) 13.534 g·cm−۳
نقطه ذوب 234.32 K, -38.83 °C, -37.89 °F
نقطه جوش 629.88 K, 356.73 °C, 674.11 °F
نقطه بحرانی 1750 K, 172.00 MPa
گرمای هم‌جوشی 2.29 kJ·mol−1
گرمای تبخیر 59.11 kJ·mol−1
ظرفیت گرمایی 27.983 J·mol−۱·K−۱
فشار بخار
فشار (پاسکال) ۱ ۱۰ ۱۰۰ ۱k ۱۰k ۱۰۰k
دما (کلوین) 315 350 393 449 523 629
ویژگی‌های اتمی
وضعیت اکسید شدن 4, 2 (mercuric), 1 (mercurous)
(mildly basic oxide)
الکترونگاتیوی 2.00 (مقیاس پاولینگ)
انرژی‌های یونش نخستین: 1007.1 kJ·mol−1
دومین: 1810 kJ·mol−1
سومین: 3300 kJ·mol−1
شعاع اتمی 151 pm
شعاع کووالانسی 132±5 pm
شعاع واندروالانسی 155 pm
متفرقه
ساختار کریستالی rhombohedral
مغناطیس diamagnetic
مقاومت الکتریکی (25 °C) 961nΩ·m
رسانایی گرمایی (300 K) 8.30 W·m−1·K−1
انبساط گرمایی (25 °C) 60.4 µm·m−1·K−1
سرعت صوت (liquid, 20 °C) 1451.4 m/s
عدد کاس 7439-97-6
پایدارترین ایزوتوپ‌ها
مقاله اصلی ایزوتوپ‌های جیوه
ایزوتوپ NA نیم‌عمر DM DE (MeV)
DP
194Hg syn 444 y ε 0.040 194Au
195Hg syn 9.9 h ε 1.510 195Au
196Hg 0.15% 196Hg ایزوتوپ پایدار است که 116 نوترون دارد
197Hg syn 64.14 h ε 0.600 197Au
198Hg 9.97% 198Hg ایزوتوپ پایدار است که 118 نوترون دارد
199Hg 16.87% 199Hg ایزوتوپ پایدار است که 119 نوترون دارد
200Hg 23.1% 200Hg ایزوتوپ پایدار است که 120 نوترون دارد
201Hg 13.18% 201Hg ایزوتوپ پایدار است که 121 نوترون دارد
202Hg 29.86% 202Hg ایزوتوپ پایدار است که 122 نوترون دارد
203Hg syn 46.612 d β 0.492 203Tl
204Hg 6.87% 204Hg ایزوتوپ پایدار است که 124 نوترون دارد

جیوه، ژیوه[۱][۲][۳] یا سیماب[۴] نام یک عنصر شیمیایی با نماد Hg و عدد اتمی ۸۰ است. جیوه در زبان فارسی به معنی زنده و در زبان‌های دیگر نیز با نام‌های نقرهٔ زنده یا hydrargyrum هم شناخته می‌شود. در یونانی "hydr" به معنی آب و "argyros" به معنی نقره است. جیوه یک عنصر سنگین بلوک دی است و تنها فلزی است که در شرایط استاندارد دما و فشار مایع است. عنصر دیگری که در این شرایط مایع باشد، برم است. فلزهای دیگر مانند سزیم، فرانسیم، گالیم و روبیدیم در دمایی بالاتر از شرایط استاندارد ذوب می‌شوند. جیوه با دمای ذوب −۳۸٫۸۳ °C و نقطهٔ جوش ۳۵۶٫۷۳ °C دارای درازترین بازهٔ مایعی در میان فلزات است.[۵][۶][۷]

رسوب‌های جیوه در سراسر زمین پیدا می‌شود، اما بیشتر به صورت شنگرف (سولفیدهای جیوه) این رنگدانهٔ قرمز شنگرفی بیشتر از راه کاهش شنگرف بدست می‌آید. شنگرف بسیار سمّی است بویژه اگر گرد و غبار آن بوییده یا خورده شود. راه دیگر مسمویت جیوه قرار گرفتن در برابر ترکیب‌های حل شدنی جیوه در آب است مانند کلرید جیوه(II) یا متیل‌جیوه، تنفس بخار جیوه یا خوردن خوراک‌های دریایی آلوده به جیوه.

جیوه در دماسنج، فشارسنج (بارومتر، مانومتر)، فشارسنج خون، کلید جیوه‌ای، شیرهای شناور و دیگر ابزارها. البته به دلیل زهرآگین بودن این عنصر، تلاش شده تا از فشارسنج‌های خون و دماسنج‌های جیوه‌ای در بیمارستان‌ها پرهیز شود و بجای آن از ابزارهای الکلی، آلیاژهای اوتکتیک مانند گالینستان، ابزارهای الکترونیکی یا با پایهٔ ترمیستور بهره برده شود. اما همچنان کاربرد جیوه در زمینهٔ پژوهش و ساخت مواد آمالگام دندانی برای پرکردن دندانها پابرجا است. جیوه کاربرد نوری هم دارد: اگر جریان الکتریسیته از بخار جیوهٔ درون یک لولهٔ فسفری گذرانده شود، موج‌های کوتاه فرابنفش پدید می‌آید در اثر این موج‌ها فسفر به درخشش می‌افتد و نور مرئی تولید می‌شود (مانند لامپ مهتابی).

منبع:ویکی پدیا




دیدگاهها : نظرات
آخرین ویرایش: سه شنبه 1 فروردین 1396 04:14 ب.ظ

طلا

سه شنبه 1 فروردین 1396 04:11 ب.ظ

نویسنده : ♪KRISRINA♪

طلا





ویژگی‌های کلی
نام، نماد، عدد طلا، Au، 79
تلفظ به انگلیسی /ˈɡld/
نام گروهی برای عناصر مشابه فلزات واسطه
گروه، دوره، بلوک ۱۱, ۶, d
جرم اتمی استاندارد 196.966569 g·mol−۱
آرایش الکترونی [Xe] 4f14 5d10 6s1
الکترون به لایه 2, 8, 18, 32, 18, 1
ویژگی‌های فیزیکی
حالت جامد
چگالی (نزدیک به دمای اتاق) 19.30 g·cm−۳
چگالی مایع در نقطه ذوب 17.31 g·cm−۳
نقطه ذوب 1337.33 K, 1064.18 °C, 1947.52 °F
نقطه جوش 3129 K, 2856 °C, 5173 °F
گرمای هم‌جوشی 12.55 kJ·mol−1
گرمای تبخیر 324 kJ·mol−1
ظرفیت گرمایی 25.418 J·mol−۱·K−۱
فشار بخار
فشار (پاسکال) ۱ ۱۰ ۱۰۰ ۱k ۱۰k ۱۰۰k
دما (کلوین) 1646 1814 2021 2281 2620 3078
ویژگی‌های اتمی
وضعیت اکسید شدن -1, 1, 2, 3, 4, 5
(amphoteric oxide)
الکترونگاتیوی 2.54 (مقیاس پاولینگ)
انرژی‌های یونش نخستین: 890.1 kJ·mol−1
دومین: 1980 kJ·mol−1
شعاع اتمی 144 pm
شعاع کووالانسی 136±6 pm
شعاع واندروالانسی 166 pm
متفرقه
ساختار کریستالی Lattice face centered cubic
مغناطیس diamagnetic
مقاومت الکتریکی (20 °C) 22.14 nΩ·m
رسانایی گرمایی (300 K) 318 W·m−1·K−1
انبساط گرمایی (25 °C) 14.2 µm·m−1·K−1
سرعت صوت (سیم نازک) (دمای اتاق) 2030 m·s−1
استحکام کششی 120 MPa
مدول یانگ 79 GPa
مدول برشی 27 GPa
مدول حجمی 180 GPa
نسبت پواسون 0.44
سختی موس 2.5
سختی ویکر 216 MPa
سختی برینل 25 HB MPa
عدد کاس 7440-57-5
پایدارترین ایزوتوپ‌ها
مقاله اصلی ایزوتوپ‌های طلا
ایزوتوپ NA نیم‌عمر DM DE (MeV)
DP
195Au syn 186.10 d ε 0.227 195Pt
196Au syn 6.183 d ε 1.506 196Pt
β
0.686 196Hg
197Au 100% 197Au ایزوتوپ پایدار است که 118 نوترون دارد
198Au syn 2.69517 d β
1.372 198Hg
199Au syn 3.169 d β
0.453 199Hg

طلا یا زَر با نشان شیمیایی Au نام یک عنصر است. طلا فلزی نرم و چگال و شکل‌پذیر به رنگ زرد روشن و براق است که در مجاورت هوا و آب زنگ نمی‌زند و تیره نمی‌شود. از نظر شیمیایی، طلا فلزی واسطه است که در گروه ۱۱ جدول تناوبی جای دارد و یکی از کم واکنش ترین عنصرهای جامد در شرایط استاندارد است. پس می‌توان این فلز را به صورت خالص در طبیعت به صورت دانه‌ای یا تکه‌ای در میان سنگ‌ها، کانی‌های بلوری شده و مواد ته نشینی آبرفتی پیدا کرد. همچنین در میان کانی‌ها به صورت ترکیبی با دیگر عنصرها بویژه تلوریم دیده شده اما فراوان نیست. نماد شیمیایی این عنصر، Au از نام لاتین آن aurum به معنی «درخشش سپیده دم» گرفته شده‌است.[۱]

ارزش طلا به دلیل کمیابی آن، کاربردپذیری آسان، تصفیه راحت، مقاومت در مقابل زنگ زدن و خوردگی، رنگ متمایز، واکنش‌ناپذیری با دیگر عناصر است ویژگی‌هایی که در کمتر فلز دیگری دیده می‌شود. همچنین این فلز این قابلیت را دارد که تا حد رشته های بسیار کوچکی درآید که این خاصیت در ساخت جواهرات کاربرد بسیار مهمی دارد.طلا از آغاز تاریخ مکتوب بشر همواره فلزی گران‌بها و محبوب بوده‌است که برای ضرب سکه، ساخت جواهرات و کاربردهای هنری استفاده می‌شده‌است. در گذشته سیاست مالی بسیاری از کشورها بر پایه استاندارد طلا استوار بود یعنی پول هر کشوری معادل مقدار مشخصی از طلا بود. استاندارد طلا از آغاز جنگ جهانی اول در بیشتر کشورهای اروپایی و پس از آن به تدریج در کشورهای دیگر کنار گذاشته شد و سیاست پول بی‌پشتوانه جایگزین آن شد.

طلا علاوه بر کاربرد سرمایه‌ای و استفاده در جواهرات کاربردهای گوناگون دیگری از جمله در دندان‌پزشکی، تولید شیشه‌های رنگی و صنایع الکترونیک دارد و با توجه به رسانایی الکتریکی بالا در سیم‌کشی الکتریکی کاربرد دارد.

بر اساس برآوردها در طول تاریخ بشر تا سال ۲۰۱۲ در مجموع ۱۷۴ هزار تُن طلا استخراج شده‌است.[۲] معادل ۵٫۶ میلیارد اونس تروا و از نظر حجمی معادل ۹۲۶۱ مترمکعب (مکعبی که با اضلاع ۲۱ متری) که بر اساس برآوردها ۵۰٪ آن به صورت جواهرات، ۴۰٪ به صورت شمش‌ها و سکه‌های سرمایه‌گذاری در ذخایر طلای رسمی بانک‌های مرکزی و صندوق‌های سرمایه‌گذاری و سرمایه‌های شخصی و حدود ۱۰٪ در بخش صنعت نگهداری می‌شود.[۳]

تولید جهانی طلا در سال ۲۰۱۱ حدود ۲۷۰۰ تن بود که نسبت به ۲۲۶۰ تن سال ۲۰۰۸ افزایش داشته‌است. از دهه ۱۸۸۰ تاکنون بخش بزرگی از تولید طلای دنیا در آفریقای جنوبی انجام شده‌است. در حدود نیمی از کل طلایی که تاکنون استخراج شده از آفریقای جنوبی آمده‌است و از سال ۱۹۰۵ تا ۲۰۰۷ به طور پیوسته همیشه این کشور در صدر فهرست تولید طلا قرار داشت. در سال ۱۹۷۰ این کشور ۱۴۸۰ تن طلا معادل ۷۹٪ کل طلا تولید جهانی را به خود اختصاص بود. سهم آفریقای جنوبی در تولید طلا در سال‌های اخیر به شدت کاهش یافته به طوری‌که چین در سال ۲۰۰۷ با ۲۷۶ تن بزرگترین تولید کننده طلا شد.

هند بزرگترین واردکننده طلا در دهه‌های اخیر بوده‌است که به دلیل تقاضای بالای جواهرات طلا در این کشور است. برآورد می‌شود که ۱۸ هزار تن طلا در خانه‌های هندی‌ها نگهداری می‌شود. هرچند در سال ۲۰۱۳ تقاضای طلا در چین از هند پیشی گرفت. واحد اندازه‌گیری طلا در بازار جهانی اونس تروا معادل ۳۱.۱ گرم است. قیمت طلا در آوریل ۲۰۱۳ معادل ۱۳۰۰ دلار برای هر اونس بوده که معادل حدود ۴۱٬۸۰۰ دلار برای هر کیلوگرم است.

طلا در برابر بیشتر اسیدها پایدار است اما در تیزاب سلطانی (نیترو-هیدروکلریک اسید) حل می‌شود دلیل برگزیدن نام «تیزاب سلطانی» برای توانایی حل کردن طلا است. افزون بر این طلا در محلول‌های آلکالینی سیانور که در معدن کاری کاربرد دارد، و در جیوه با ساخت آلیاژ ملغمه هم حل می‌شود. نیتریک اسید که توان حل کردن نقره و فلزهای پایه را دارد در برابر طلا ناتوان است. این ویژگی نیتریک اسید در آزمون اسید برای شناسایی و تایید طلا به کار می‌آید.

طلا معمولاً به صورت آلیاژ همراه با فلزات دیگر استفاده می‌شود. مس رایج‌ترین فلز برای ساخت آلیاژ طلاست و گاهی از فلزات دیگری مثل نقره، نیکل، و پالادیم هم استفاده می‌شود. درصد طلای موجود در هر مصنوع فلزی به عنوان عیار طلا نامیده می‌شود که معمولاً از واحد ۲۴ یا واحد ۱۰۰۰ بیان می‌شود. مثلاً طلای ۱۸ عیار (۷۵۰) حاوی ۷۵ درصد طلاست و طلای ۹۰۰ شامل ۹۰ درصد طلاست.

منبع:ویکی پدیا




دیدگاهها : نظرات
آخرین ویرایش: سه شنبه 1 فروردین 1396 04:12 ب.ظ

نقره

سه شنبه 1 فروردین 1396 04:10 ب.ظ

نویسنده : ♪KRISRINA♪

نقره






Electrolytically refined silver
ویژگی‌های کلی
نام، نماد، عدد نقره، Ag، 47
تلفظ به انگلیسی /ˈsɪlvər/
نام گروهی برای عناصر مشابه فلزات واسطه
گروه، دوره، بلوک ۱۱, ۵, d
جرم اتمی استاندارد 107.8682 g·mol−۱
آرایش الکترونی [Kr] 4d10 5s1
الکترون به لایه 2, 8, 18, 18, 1
ویژگی‌های فیزیکی
حالت جامد
چگالی (نزدیک به دمای اتاق) 10.49 g·cm−۳
چگالی مایع در نقطه ذوب 9.320 g·cm−۳
نقطه ذوب 1234.93 K, 961.78 °C, 1763.2 °F
نقطه جوش 2435 K, 2162 °C, 3924 °F
گرمای هم‌جوشی 11.28 kJ·mol−1
گرمای تبخیر 250.58 kJ·mol−1
ظرفیت گرمایی 25.350 J·mol−۱·K−۱
فشار بخار
فشار (پاسکال) ۱ ۱۰ ۱۰۰ ۱k ۱۰k ۱۰۰k
دما (کلوین) 1283 1413 1575 1782 2055 2433
ویژگی‌های اتمی
وضعیت اکسید شدن 1, 2, 3 (آمفوتر oxide)
الکترونگاتیوی 1.93 (مقیاس پاولینگ)
انرژی‌های یونش نخستین: 731.0 kJ·mol−1
دومین: 2070 kJ·mol−1
سومین: 3361 kJ·mol−1
شعاع اتمی 144 pm
شعاع کووالانسی 145±5 pm
شعاع واندروالانسی 172 pm
متفرقه
ساختار کریستالی face-centered cubic
مغناطیس diamagnetic
مقاومت الکتریکی (20 °C) 15.87 nΩ·m
رسانایی گرمایی (300 K) 429 W·m−1·K−1
نفوذ حرارتی (300 K) 174 mm²/s
انبساط گرمایی (25 °C) 18.9 µm·m−1·K−1
مدول یانگ 83 GPa
مدول برشی 30 GPa
مدول حجمی 100 GPa
نسبت پواسون 0.37
سختی موس 2.5
سختی ویکر 251 MPa
سختی برینل 24.5 MPa
عدد کاس 7440-22-4
پایدارترین ایزوتوپ‌ها
مقاله اصلی ایزوتوپ‌های نقره
ایزوتوپ NA نیم‌عمر DM DE (MeV)
DP
105Ag syn 41.2 d ε - 105Pd
γ 0.344, 0.280,
0.644, 0.443
-
106mAg syn 8.28 d ε - 106Pd
γ 0.511, 0.717,
1.045, 0.450
-
107Ag 51.839% 107Ag ایزوتوپ پایدار است که 60 نوترون دارد
108mAg syn 418 y ε - 108Pd
IT 0.109 108Ag
γ 0.433, 0.614,
0.722
-
109Ag 48.161% 109Ag ایزوتوپ پایدار است که 62 نوترون دارد
111Ag syn 7.45 d β
1.036, 0.694 111Cd
γ 0.342 -
Ag-TableImage.svg
یک قطعه فلز نقره

نقره یک عنصر شیمیایی با علامت Ag است. نقره فلزی نرم، سفیدرنگ، براق و جذاب است که در بین تمام عناصر، بالاترین میزان رسانایی الکتریکی و در بین تمام فلزات بیشترین میزان رسانایی گرمایی را دارد. نقره در طبیعت هم به صورت خالص و هم به صورت آلیاژ طبیعی همراه با طلا و دیگر فلزات و هم در برخی سنگ‌های معدنی یافت می‌شود. بیشترین تولید نقره جهان به عنوان جانبی از استخراج مس، نیکل، سرب و روی به دست می‌آید.

نقره یکی از فلزات گران‌بها به شمار می‌رود و بیشتر کاربردهای آن نیز ناشی از قابلیت‌های آن به عنوان یک فلز گران‌بها و همچنین قابلیت رسانایی بالای آن است. در سال‌های اخیر بیشترین مصرف نقره به ترتیب در بخش صنعت (به ویژه صنایع الکترونیک)، ساخت جواهرات و لوازم تزئینی، تولید سکه و مدال، عکاسی و ساخت ظروف و لوازم غذاخوری بوده‌است. از دیگر کاربردهای نقره می‌توان به ساخت آینه و دوربین، به عنوان کاتالیزور فرایندهای شیمیایی، ملغمه پرکردن دندان و ساخت برخی سازهای موسیقی اشاره کرد. ضمن اینکه سکه‌ها و شمش‌های نقره برای سرمایه‌گذاری و به عنوان پناه امن سرمایه به‌کار می‌روند.

تولید جهانی نقره در سال ۲۰۱۰ بیش از ۲۲ هزار تن بوده که بیشتر از ۵ برابر تولید طلاست. بهای این فلز هم در ماه مارس ۲۰۱۴ بیش از ۲۱ دلار برای هر اونس تروا معادل بیش از ۲ میلیون تومان برای هر کیلوگرم بوده‌است که تقریباً یک پنجاه‌وهشتم بهای طلاست. در طول یکصد سال اخیر قیمت نقره از یک پانزدهم تا یک صدم قیمت طلا متغیر بوده‌است.

مکزیک با ۴۵۰۰ تن بزرگترین تولیدکننده نقره جهان است و پرو و چین با اختلاف کمی پس از آن قرار می‌گیرند. در سال ۲۰۱۰ استرالیا، شیلی، بولیوی، آمریکا، لهستان، روسیه و آرژانتین به ترتیب در رتبه‌های چهارم تا دهم تولید نقره قرار دارند.[۱]

منبع:ویکی پدیا




دیدگاهها : نظرات
آخرین ویرایش: - -

کهربآ

سه شنبه 1 فروردین 1396 04:05 ب.ظ

نویسنده : ♪KRISRINA♪

کهربا

آویزهای ساخته شده از کهربا (ابعاد آویز بیضی شکل ۵۲ در ۳۲ میلیمتر است)

کهربا به صمغ (انگم) فسیل شدهٔ درخت گفته می‌شود که معمولاً به دلیل رنگ و زیبائی طبیعی آن از دوران نوسنگی دارای ارزش است. معمولاً ازاین ماده برای ساخت اشیاء تزئینی و جواهر استفاده می‌شود. از دوران باستان تا به امروز کهربا به عنوان سنگ جواهری بسیار ارزشمند بوده و به شکل های مختلف در آورده شده است [۱].کهربا به عنوان عنصری در عطرها، عامل بهبودی در طب عامیانه، و به عنوان جواهر مورد استفاده قرار می گیرد.

پنج طبقه کهربا وجود دارد که بر اساس ترکیبات شیمیایی آن ها تعریف می شوند. از آن جا که منشا آن صمغ نرم و چسبنده ی درختان است، کهربا در برخی مواقع شامل اجزاء حیوانات و گیاهان به عنوان ناخالصی ها می باشد. اصطلاح ambrite به آن کهرباهایی اطلاق می شود که از لایه های زغال سنگ نیوزیلند یافت می شوند[۲].

منبع:ویکی پدیا




دیدگاهها : نظرات
آخرین ویرایش: سه شنبه 1 فروردین 1396 04:06 ب.ظ



تعدادکل صفحات : 15 1 2 3 4 5 6 7 ...